某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因．
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有性．
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為．

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結(jié)構(gòu)式為．
（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．

（1）實(shí)驗(yàn)室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液
B．用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的

2

3

，液體也不能蒸干
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)．

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置為，乙裝置為，丙裝置為．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)．
（3）乙裝置中，Cu²⁺濃度．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物電子式：，此化合物溶于水呈性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是．（用離子符號(hào)表示）
（3）含元素⑧的單質(zhì)，在作自來(lái)的消毒劑時(shí)，能與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰，下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是．（填編號(hào)）
A．NH₂C1  B．A1C1₃ C．K₂FeO₄     D．C1O₂
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO₂的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式或文字說(shuō)明
示例	漂白性	與某些有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
Ⅰ	還原性	2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
Ⅲ

用化學(xué)方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示反應(yīng)，寫(xiě)出其可能的化學(xué)方程式：．

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl₅，在溫度為T(mén)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ?mol^-1．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=．
（2）溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有．
（4）在溫度為T(mén)時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．若將0.01mol PCl₅投入lL熱水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是[已知Ksp（Ag₃P0₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；除雜試劑或分離方法；反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）FeCl₃（FeCl₂）；除雜試劑或分離方法；反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）NaCl固體（NH₄Cl）；除雜試劑或分離方法；反應(yīng)的化學(xué)方程式．

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50moL?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t₃．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是．
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號(hào)）．
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是．
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

寫(xiě)出下列化學(xué)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將Al片放入到KOH溶液中：
（2）溶液中生成Fe（OH）₂沉淀之后的變化：
（3）用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：
（4）用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：
（5）用碳還原二氧化硅制粗硅：．

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，部分產(chǎn)物中水略去A

O2

△

B

鹽酸

C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為（填化學(xué)式），寫(xiě)出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若B為兩性物質(zhì)，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因?yàn)樯�成�?div id="g0awgiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>