Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式：

 

，此化合物溶于水呈

 

性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是

 

．（用離子符號表示）
（3）含元素⑧的單質，在作自來的消毒劑時，能與自來水中的有機物反應生成對人體有害的物質，現(xiàn)已逐步淘汰，下列可代替它作自來水消毒劑的是

 

．（填編號）
A．NH₂C1  B．A1C1₃ C．K₂FeO₄     D．C1O₂
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO₂的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式：

編號	性質	化學方程式或文字說明
示例	漂白性	與某些有色物質形成不穩(wěn)定的無色物質
Ⅰ	還原性	2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
Ⅲ

用化學方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強弱

 

．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質，它們之間可發(fā)生如圖所示反應，寫出其可能的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構成，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（3）可代替氯氣作自來水消毒劑的物質應具有氧化性；
（4）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S，SO₂是酸性氧化物、具有氧化性、還原性、漂白性等；氧氣氧化硫化氫生成硫與水，可以證明非金屬性O＞S；
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質，由轉化關系可知為置換反應，應是碳與二氧化硅反應生成Si與CO或鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為：，溶液中銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：；酸；
（2）O^2-、Na⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜O^2-，故答案為：Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；
（3）可代替氯氣作自來水消毒劑的物質應具有氧化性，A中Cl元素為+1價，可水解生成HClO，C、D都具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故答案為：ACD；
（4）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S，SO₂具有還原性、漂白性等，還是酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，具有氧化性，與硫化氫反應生成S，方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O可以說明非金屬性O＞S，
故答案為：

Ⅱ	酸性氧化物	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
Ⅲ	氧化性	2H2S+SO2═3S↓+2H2O

；2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質，由轉化關系可知為置換反應，應是碳與二氧化硅反應生成Si與CO或鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期表與無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，難度中等，注意把握物質的性質，學習中注意積累．