有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+
陰離子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．由此可推出肯定不存在的離子是______．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出．由此可推出肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）尚待檢驗(yàn)的離子是______，其檢驗(yàn)方法______．

可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的理由是（　�。�

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生?

B．加入稀鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生?

C．加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

D．加Ba（OH）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+            Na+             Cu2+        Al3+
陰離子	SO42-        HCO3-          NO3-        OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D ．
（2）將含1mol A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為 ．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 ．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是  mol/L．

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H⁺、OH^-忽略不計(jì)）．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

有一瓶澄清溶液，可能含有N

H

+4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

-3

、C

O

2-3

、S

O

2-4

中的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______；
（2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為______；______．

有一無色透明溶液，可能含有K⁺，Al³⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e²⁺，NH₄⁺，Cl^-，SO₄^2-，HCO₃^-↑中的幾種，取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①滴加甲基橙溶液顯紅色．②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl₂溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（　　）

A．一定有Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-，

B．一定沒有 Mg2+，F(xiàn)e2+，HCO3-

C．不能確定是否含有Cl-

D．可能有K+，NH4+，Cl-，

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	該溶液中不一定含有SO42-
B	光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象	鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C	將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D	向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D

某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；___________________________。
② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
（1）用簡要語言描述在實(shí)驗(yàn)①中的操作__________________
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是____________
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②___________________________ ③_________________________

為在實(shí)驗(yàn)室中鑒定KClO₃晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO₃溶液②滴加NaOH溶液③加熱④加催化劑MnO₂⑤加蒸餾水，振蕩、過濾后取濾液⑥過濾后取濾渣⑦用稀HNO₃酸化
(1)鑒定KClO₃中氯元素的操作步驟是______________________（填序號(hào)，下同）；
(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________________________。

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、 Mg²⁺和Cu²⁺等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無色無味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來表示。