從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有（填序號，下同）．
A．使用催化劑           B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能	436	496	463

請?zhí)顚懴卤恚?br />

化學(xué)鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學(xué)鍵	2molH2中的化學(xué)鍵
	1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵	4molH-O鍵
總能量變化

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂=2H₂O．其中，氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是L．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但是產(chǎn)生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L^-1的鹽酸和醋酸各10mL，進(jìn)行實驗．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數(shù)值至少為．
（2）本實驗中應(yīng)選用（填序號）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要；
（4）將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)述率，應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是；實驗結(jié)果表明：鎂帶和鹽酸的反應(yīng)速率比鎂帶和醋酸的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），理由是；
（5）下列情況中可能導(dǎo)致反應(yīng)速率變快的是 （填序號，多填扣分，下同）；可能導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質(zhì)鐵．

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是．
（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為．
（5）反應(yīng)④的離子方程式為．

甲醇被稱為21世紀(jì)的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=165.0kJ?mol^-1
則CH₄（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上常用Cu（NH₃）₂Ac溶液來吸收合成氣中的CO，反應(yīng)為：
Cu（NH₃）₂Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0
則從溫度、壓強(qiáng)的角度看，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸CO的適宜條件應(yīng)是．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△N＜0
①對反應(yīng)A，某溫度下將4mol CO₂（g）和12mol H₂（g）充入2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c[CO₂（g）]=0.5mol?L^-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)．
②對反應(yīng)B，在一定溫度下，將1 mol CO（g）和2mol H₂（g）充入容積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，可提高CO轉(zhuǎn)化率的措施有（填字母）
a．降低溫度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H₂（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是．（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相向
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能童相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72g/mol，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%．該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH₄，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如1圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，ν_正ν_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：．
（3）D組中與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑之比為1：1的物質(zhì)，除了Cl₂外還有（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：．
（5）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：．

甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有廣闊的應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是．
A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離    B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)    D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1，H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1，則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為．
③在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇．圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
（I）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是．
（Ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g））+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：K=．
（2）圖2是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，某同學(xué)想在圖3中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與G、C與H分別是同主族元素，且C、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，E與D、F在周期表中相鄰，B元素能形成多種常見單質(zhì)．據(jù)此回答：
（1）請寫出A、H兩元素的元素符號：A，H．
（2）B、G兩元素形成的最高價氧化物的熔點由高到低的順序是，判斷依據(jù)是．
（3）D、F兩元素的最高價氧化物的水化物，完全反應(yīng)時的離子方程式為；請用離子方程式表示出，反應(yīng)后的溶液顯堿性的原因．
（4）請寫出E的單質(zhì)在B的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式；10gA元素形成的單質(zhì)，完全燃燒生成液態(tài)的化合物時，放出熱量為1425kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

實驗室常用固體配制溶液．某課外興趣小組用實驗的方法探究影響固體溶解的因素．實驗方案如下：

【實驗方案】	【現(xiàn)象】	【結(jié)論】
①分別取等量的熱水和冷水于試管中 分別加入CuSO4固體	CuSO4固體在熱水中溶解較快	溫度越高，固體溶解速率越快

（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵禾骄?div id="6yw9jhb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>