N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

決定一定量氣體體積大小的主要因素是（　�。�

有A、B、C、D四種固體，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．它們之間有圖示的關(guān)系，必要的有關(guān)信息在相關(guān)圖框中注出．

試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A，B，C，
D，E，F(xiàn)．

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請回答下列問題．
（1）元素Q位于周期表中第周期族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是．
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g RY₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是．

某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L^-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是．
實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：，
還原反應(yīng)式：．

已知1mol某有機物含碳原子n mol，完全燃燒時只生成CO₂和H₂O，耗氧氣1.5n mol．請回答下列問題：
（1）求該有機物化學(xué)式可能的通式．
（2）若7.4g該有機物（R）與足量的鈉反應(yīng)可收集到H₂1.12L（標準狀況），求該有機物R的分子式．
（3）若該有機物（R）發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物只有一種，寫出R可能的結(jié)構(gòu)簡式．

化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是需用氧化劑的是（填編號）．
（2）標出步驟①的化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（濃）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

已知 CH₂=CH-CH=CH₂與含有“C=C”的有機物發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物．如：

（1）寫出與 CH₂=CH₂ 發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出適當?shù)姆磻?yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式）．
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