寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醛和新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)；
（2）苯酚溶液和濃溴水反應(yīng)；
（3）3-甲基-3-氯戊烷和NaOH醇溶液共熱；
（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液反應(yīng)；
（5）的催化氧化．

Ⅰ．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．
（1）其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
Ⅱ．現(xiàn)有五種濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH．以上五種溶液pH由大到小的順序依次為（填序號）．
Ⅲ．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-   進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是．
已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因．

Ⅰ、將0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：；計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位有效數(shù)字） 
Ⅱ、一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；X為．
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p₀，請用p₀、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а（A）為．
（4）能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的濃度之比為3：1
D．單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB         E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

在化工生產(chǎn)中，如果某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物能作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可避免向環(huán)境中排放有害物質(zhì)．例如鉻及其化合物的循環(huán)：

已知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
（2）寫出⑧中的離子反應(yīng)方程式
（3）寫出⑥中的離子反應(yīng)方程式
（4）已知某溶液中C（Cr³⁺）=6.0×10^-4，求PH=時達(dá)到沉淀溶解平衡．
（K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）
（5）實(shí)驗(yàn)室過去常用洗液 （組成：K₂Cr₂O₇+濃H₂SO₄）來洗滌玻璃儀器，原理是
現(xiàn)在不再使用洗液來清洗玻璃儀器的原因是．

乙二酸可以被強(qiáng)氧化劑氧化為CO₂，現(xiàn)有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10^-3molVO₂⁺所氧化，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物VOⁿ⁺中n的值為（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）