某實驗需要0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，現(xiàn)用藍礬（CuSO₄?5H₂O）進行配制，需要藍礬的質(zhì)量為克．

有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為，當(dāng)②、③兩個反應(yīng)生成的Z量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為．
（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為，③的離子方程式為．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為，③的離子方程式為．

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為．CO₃^2-的空間構(gòu)型．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²雜化
C．CH₂=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵
D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
E．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

時間 （min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示Cu₂O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是．（選填“A”或“B”）800℃時，0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO₂）=．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（CO）=v（CO₂）   b．容器內(nèi)壓強保持不變   c．v_逆（CO）=v_正（CO₂）    d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a．增加CuO的量    b．適當(dāng)升高溫度   c．及時移去CO₂     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強．

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式．
②電解法中加入氯化鈉的作用是．

已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（1）XH₃⁺是有機反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為，其中X原子的雜化軌道類型為．
（2）Z的單質(zhì)固態(tài)時屬于晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是．
（3）相同條件下，X、Y的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是（填化學(xué)式），其主要原因是．
（4）W晶體的晶胞如右圖，W原子的配位數(shù)為．
（5）在含有W²⁺的溶液中，加入過量Y的最簡單氫化物的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知B、C分別為地殼中含量最多的兩種金屬元素組成的單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為，A與B的反應(yīng)在工業(yè)上的一種用途是．
（2）寫出一個制備H的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出E→F的離子方程式：．
（4）A、B恰好完全反應(yīng)后，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，若將反應(yīng)前的B與足量NaOH溶液反應(yīng)，可得到b mol氣體，且a：b=5：7，則A的化學(xué)式為．

把某黑色固體A加熱至紅熱．投入到另一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）無色氣體C的成分為．
（3）寫出D和F反應(yīng)的離子方程式．

白炭黑（SiO₂?H₂O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO?2SiO₂?2H₂O）來制取，其主要工藝流程如圖：

（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為．（不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng)）
（2）上述流程中需多次過濾，過濾時使用的玻璃儀器有，過濾1得到的濾液的主要成分是．
（3）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是．
（4）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？．

在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A～M均為常見物質(zhì)，A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)．M為金屬單質(zhì)，B、E、F為氣體單質(zhì)，G為無色液體，H為黑色固體．（部分反應(yīng)物或生成物已略去）
（1）化合物D的電子式是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式為．
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固體C，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）I可以作凈水劑的主要原因是．