下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu；②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ�活中�?yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1 675.7kJ?mol^-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)常用于焊接鐵軌，理由是．
（2）工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO₃）₂]可制取金屬鎂．實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是．
②溫度一般控制在1 140℃，原因是．
③若將一定質(zhì)量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L^-1硫酸（過量），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到200mL時(shí)生成的沉淀量最大，則a的值為．
（3）大功率AlH₂O₂動(dòng)力電池原理如圖3所示，電池放電時(shí)負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-．透過離子交換膜的離子為，該電池反應(yīng)的離子方程式為．

研究氮及其化合物具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒 溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所 示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是
（3）25℃時(shí)，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
            2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
              2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
             C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=．
（5）用電化學(xué)法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽極的電極 反應(yīng)式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．3g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成的CO₂為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8g，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60．
（1）試通過計(jì)算說明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素．
（2）通過計(jì)算推導(dǎo)A的分子式．
（3）該有機(jī)化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）．
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO₂（寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過程）．

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的

9

10

，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．
（1）①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體的體積是多少？容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO₂，此時(shí)活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是．
（2）若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO₂的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)，則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應(yīng)大于克？