用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱量，③，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦，⑧搖勻．
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱是：．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：．
③定容是俯視刻度線：．

NaCl中混有少量的硝酸鉀，要除去硝酸鉀，所用的方法是，汽油和水的混合物分離的方法是．

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol-¹
實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，試求混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比．

在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O_2^?2SO₃，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強(qiáng)條件下]
（1）若開始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若開始時(shí)放入4mol SO₂和2mol O₂，達(dá)平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，則a0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．

化合物A是一種食用香料，分子式為C₁₁H₁₂O₃，其合成路線如下：

已知：R-CH₂-COOH
R-ONa

Cl-R

△

R-O-R         （R-、R-代表羥基）
試回答：
（1）試劑X不可以選用的是（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    c．NaHCO₃溶液     d．Na
（2）丙的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)II的反應(yīng)類型分別是．
（3）化合物丁有多種類型的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有兩種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種）．
（4）已知化合物甲為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中不含甲基．試寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式．．

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時(shí)俯視刻度線

（1）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量比為．
（2）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為，在同溫同壓下的密度之比為．
（3）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg²⁺，該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為．

把N₂和H₂按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

容器代號	A	B	C	D
平衡時(shí)混合物平均式量			16	17
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率	20%
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率		30%

（1）平衡時(shí)，容器中NH₃所占的比例最大．
（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是．
（3）四個(gè)容器的壓強(qiáng)自小到大的排列次序是．

填寫下列空白：
（1）由B生成E的反應(yīng)類型為，B中的官能團(tuán)名稱是．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→B．
B→C[步驟①]．
（4）在120℃時(shí)，由A，B，E組成的混合物w克與氧氣充分反應(yīng)，消耗氧氣[m（O₂）]的質(zhì)量范圍為．

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：
根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡式：A；PMAA．
（2）寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱：；上述過程中②反應(yīng)類型是．
（3）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；．
（4）1molE與足量的Na反應(yīng)，生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．