N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

下列化學用語正確的是（　�。�

模型是研究化學的一種方法，例如原子結構示意圖、電子式、分子結構模型等，可以幫助我們開啟化學思維．
（1）原子結構示意圖可以象征性地表示原子結構，請畫出氯原子的原子結構示意圖：．
（2）電子式可直觀地表示物質的形成過程．請用電子式表示NaCl的形成過程：．
（3）右圖是兩種常見的有機物分子結構模型，回答有關問題：
①甲所代表的物質空間構型是．．
②乙所代表的物質中碳碳鍵的特點是：．
③在化學學習中，你還學習哪些化學模型．（答出一種即可）

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應．配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為（填化學式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質的量和析出I₂單質的物質的量的關系曲線如圖所示．寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式；當溶液中I^-與I₂的物質的量之比為5：3時，加入的NaIO₃為mol．

在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O
（1）RO₃^n-中R元素的化合價是
（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是．

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%．

下列離子方程式不正確的是（　　）

硫酸銀的溶液解度較小，25℃時，每100克水僅溶解0.836克．
（1）25℃時，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升．計算溶液中Ag⁺的摩爾濃度．
（2）若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag⁺的摩爾濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200摩/升？

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe²⁺（所得溶液中不含其他還原性物質）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH₄）2SO₄?Ce（SO₄）₂?2H₂O （摩爾質量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺．請計算該礦樣中Fe₂O₃的質量百分含量）（Fe₂O₃摩爾質量為160克/摩爾）．

碳正離子〔例如，CH₃⁺，CH₅⁺，（CH₃）₃C⁺等〕是有機反應中重要的中間體．歐拉（G．Olah）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎．
碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強酸”中再獲得一個H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺．
（1）CH₃⁺是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是
（2）CH₃⁺中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是（填角度）
（3）（CH₃）₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是．
（4）（CH₃）₃C⁺去掉H+后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是．