（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為 mol。

（2）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為 。

②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是 （不定項選擇）。

a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰

c．B處反應管冷卻水應從m接口通入

d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集

③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為 。

（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應式為 。

（10分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有著廣泛而重要的作用。

（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應合成可再生能源甲醇。反應如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

①x= 。

②250℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： （不必化簡）。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是 。

④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài) 。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2。已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是 。

（10分）工業(yè)上利用電解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH范圍為： ～ ；②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

（10分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質如下：

①S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-；

②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：

Ⅱ．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

（2）完成并配平步驟②中的離子反應：

Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 （保留兩位有效數(shù)字）。

（選考）【選修3：物質結構與性質】（10分）

四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）；

（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構型為 ；

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，

觀察到的現(xiàn)象為 ；

（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_______，C晶體的密度為 g·cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）。

【選修有機化學基礎】（10分）

分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰。

（2）C物質的官能團名稱 。

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是 （填編號）。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：⑥ 。

（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3； 。

近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是

A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同

C．雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒

D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

下列敘述正確的是

A．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16．9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉移電子數(shù)目為0．1NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 NA

C．標準狀況下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為22.4bc/ NA a L

D．1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8 NA