pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B．溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同

C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔沸點低于Si60

已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為

A．404 B．344 C．260 D．200

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列說法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強

B．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入 Fe2+

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(氣)5Q(氣) 4X(氣)+ nY(氣)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A．1 B．2 C．3 D．4

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是

A．溶液中一定不含AlO2-

B．溶液中可能含有NO3-

C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

如下圖所示，在毛玻璃片上放有一張浸有含酚酞的飽和氯化鈉溶液的濾紙，濾紙上點有A、B、C、D四個點（指靠近電極的溶液）。有關(guān)說法正確的是

A．A點比B點先出現(xiàn)紅色 B．B點比A點先出現(xiàn)紅色

C．A點比C點先出現(xiàn)紅色 D．D點比C點先出現(xiàn)紅色

將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

向100mL 0.1mol? L-1硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol

B．oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓；

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓

D．反應(yīng)到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL