下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

下列說法正確的是

A．煤經處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質的量分數為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A.乙池中溶液的pH變大 B.E處通入H2，C處有O2放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原 D.導線中共傳導11.2mol電子

（13分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素。已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③ Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒。

（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為 。

（2）Z的氧化物在通信領域用來作 ，工業(yè)上制Z單質的化學反應方程式為 。

（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為 mL。

（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質量分數，設計下列實驗方案進行探究。稱量x g Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

欲計算W的質量分數。該實驗中還需測定的數據是 。若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響?若有影響分析其原因 。

(15分）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是______________________________________。

③有同學計算得到在t­1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；

實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現用如下圖所示裝置模擬上述過程，

則Co2+在陽極的電極反應式為 ；除去甲醇的離子方程為 。

(15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成 一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。

（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O3?5H2O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產品的純度為_________。

經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O3?5H2O）=248g／mol]

（選考）【化學—選修2：化學與技術】（15分）

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

① 生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。

② 下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。

【化學—選修3物質結構與性質】（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F原子除最外能層只有

1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 。

（2）E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F原子的電子排布式是 。

（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程為 。

（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數）

【化學—選修5有機化學基礎】（15分）

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式 。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式 。

（4）下列說法正確的是 。

A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應 D.反應③屬于酯化反應

（5）A的結構簡式 。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 。

（7）一定條件下，化合物Ⅶ（）也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式 。

下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行 B．凡是放熱反應都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應 D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應