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用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數(shù)為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A.乙池中溶液的pH變大 B.E處通入H2，C處有O2放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原 D.導線中共傳導11.2mol電子

C

【解析】

試題分析：A、乙池是氫氧燃料電池，有水生成，則溶劑增加，氫離子濃度降低，因此pH增大，A正確；B、苯轉化為環(huán)己烷屬于加氫的還原反應，則該電極是陰極，所以與之相連的電極是負極，所以E E處通入H2。電解池中陽極失去電子，即溶液中氫氧根放電，生成氧氣，則C處有O2放出，B正確；C、根據(jù)題干信息可知參加反應的苯的物質的量＝10mol×24%-10mol×10%＝1.4mol，甲池中陰極區(qū)苯放電的電極反應式為C6H6+6H++6e—＝C6H12，這說明1.4mol苯反應轉移電子物質的量為1.4mol×6＝8.4mol。陽極產生的氧氣是2.8mol，轉移電子的物質的量是2.8mol×4＝11.2mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知甲池中陰極區(qū)不只有苯被還原，即進入甲池中的氫離子也放電，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知導線中共傳導11.2mol電子，D正確，答案選C。

考點：考查電化學原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質投入到鹽酸中，無氣體放出的是

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

回答：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即________________________

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H ＞0？________________

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是

Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關系為

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

分別放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是

A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3物質結構與性質】（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有

1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。

（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程為 。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陰離子

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

C．25 ℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出):

請回答下列問題：

（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結構簡式 。

（2）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有 種。

（3）①的反應類型是 。

（4）寫出②的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

II．圖B折線c可以表達出第_________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________（填“a”或“b”）；

III．部分有機物的熔沸點見下表：

根據(jù)物質結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是(至少寫2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有______(填字母)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵．1個π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為________________________________；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，

則綠色晶體配合物的化學式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B．若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2 的轉化率

D．若單位時間內生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應達到平衡狀態(tài)

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