現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7．5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A 氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11．6 g。則氣體A的成分可能是

A．0.2mol NO和0.1mol NO2

B．0.3 mol NO

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

（本題共12分）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等。

完成下列填空：

23．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________。

24．寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式______。

25．磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（請用文字描述）

26．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

27．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳______克。

（本題共12分）大約100年前，德國化學(xué)家哈伯(F．Haber)開始研究由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂�。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

28．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

29．工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化含某些雜質(zhì)的原料氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27。R原子核外電子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)，最外層的p電子有_______種自旋方向。

30．常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）

A．CuSO4溶液

B．Fe2O3

C．濃硫酸

D．NaOH溶液

E．Na2CO3固體

步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ

31．對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．降低壓強(qiáng)

32．利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為__________。

33．依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在下圖坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(本題共12分)某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了系列實(shí)驗(yàn)。

34．用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是_____________________________________。

35．裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 ____________。

36．為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過I、II、III三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是 。

37．為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是

A．水層顯棕黃色 B．水層無色

C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色

38．查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

39．有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________。判斷改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

(本題共12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

40．采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________。

②根據(jù)未配平的反應(yīng)，______+5O2 Fe3O4+3SO2 ，推測鋼樣中硫以_______形式存在（填寫化學(xué)式）。

將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。

41．H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____________________________。

42．用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量數(shù)：________。

將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

43．推測氣體a通過B和C的目的可能是_____________________。

44．計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是____________。

(本題共10分)3－對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

45．A的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____ 。B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

46．試劑C可選用下列中的_____________。

A、溴水 B、銀氨溶液

C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2懸濁液

47．是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

48．E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

(本題共12分)

某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

49．A→B的反應(yīng)類型是________，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是____________；

50．H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是_______________；

51．E→ F的化學(xué)方程式是__________________________________；

52．TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；

53．下列說法正確的是

A．D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

B．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

C．1mol G完全燃燒生成7mol H2O

D．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

（本題共14分）氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

54．某工廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水（該氨水濃度為153 mg/L，密度為1 g/cm3），該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為_____________。

55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液質(zhì)量為54．0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，析出晶體后過濾，得到濾液31．2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_______%。（保留1位小數(shù)）

56．NH3常用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0．20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0．80。為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。

57．硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時得到副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0．09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0．16mol NH3，同時得到21．86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。

下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含堿石灰的透氣小袋與食品一起密封包裝

有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)，下列正確的是

A．CS2的比例模型：

B．鈹原子最外層的電子云圖

C．石英的分子式： SiO2

D．氮原子最外層軌道表示式