相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于0.10 molNaHSO3溶液的說法正確的是

A.加入NaOH固體,溶液pH減小

B.溫度升高,c(HSO3- )增大

C.25C時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大

D.NaHSO3的電離方程式為NaHSO3 = Na++H++SO32-

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

液態(tài)肼(N2H4)-空氣燃料電池的裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.OH-問b極移動

C.放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式:N2H4+4OH—-4e-=N2↑+4H2O

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的溶液中:Na+、CO32-、ClO-、NO3-

B.無色溶液中:Al3+、NH4+ 、Cl-、CO32-

C.使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Na+、SO42-、CH3COO-

D.由水電離出的c(H+)=1×10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.A點與B點相比,A點的c( Fe3+)大

B.反應(yīng)處于D點時,一定有V (正)<V (逆)

C.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH =3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol?L-1

B.Na2S溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

C.pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,相同pH值的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ為氨水稀釋時的pH值變化曲線

B.a(chǎn)、b、c三點溶液的導(dǎo)電性:c>b=a

C.a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度:c=b>a

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積:Vb=Vc

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

(2)在恒溫恒容條件下,能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號)。

a.I2(g)與WI2(g)的濃度相等

b.W的質(zhì)量不再變化

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

(3)在一定溫度下,若平衡常數(shù)K=,向2L恒容密閉容器中加入l mol I2(g)和足量W(s),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡。則0-5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(WI2)=_________,平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_________。相同溫度下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則下列數(shù)值是原來的2倍的是____(填代號)。

a.平衡常數(shù) b.達(dá)到平衡的時間

c.I2的物質(zhì)的量濃度 d.平衡時WI2的體積分?jǐn)?shù)

(4)為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,同時使增大,可采取的措施為 ____________.

(5)工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下:

反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體,則溫度T1_________T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________.

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)鐵)制備氯化銅晶體(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常溫下,Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表:

請回答下列問題:

(1)溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)。

①試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________(填代號)。

a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2

②調(diào)節(jié)溶液pH時,理論上可選擇pH最大范圍是__________。

(2)由溶液Ⅱ制備CuCl2.2H2O的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌干燥。

(3)向溶液Ⅱ中通入H2S氣體,溶液變渾濁,pH減小,用離子方程式解釋其原因:__________.

(4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2.2H2O樣品的純度(雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng))。實驗如下:

a.準(zhǔn)確稱取CuCl2.2H2O樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250 mL待測溶液。(已知:

b.移取25. 00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c molNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL。 (已知:

①實驗中使用的指示劑名稱為____________。

②達(dá)到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③該樣品中CuCl2.2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示,不用化簡)。

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:

請回答下列問題:

(1)定溫度下,向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列說法正確的是____(填代號)。

a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的電離程度增大

c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH- ).c(H+ )不變

(2)25℃時,0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11,則溶液中由水電離出的c(OH-):_____mol

(3)常溫下,將20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molHNO2 溶液分別與20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

①反應(yīng)開始時,v(CH3COOH)_________v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是_________.

②充分反應(yīng)后.兩溶液中c(CH3COO-)_________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)25C時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中=__________。

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科目: 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)用電化學(xué)原理研究金屬鋁具有重要的意義。

(1)已知:

①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁,每消耗1000kJ電能時,生成27g鋁,則電解過程中能量利用率為____。

③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應(yīng)為

。反應(yīng)達(dá)平衡時,加入焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動,理由是­__________.

(2)為了防止鋼材腐蝕,常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁。熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以形式存在。如下圖所示:

①鋼材表面鍍鋁時,鋁應(yīng)接電源的________極。

②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因:_______________.

(3)鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越,可用于電動汽車。寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______:

(4)鋁可用于處理銀器表面的黑斑(Ag2S)。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,形成原電池,可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程中食鹽水的作用為_______________.

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同步練習(xí)冊答案