（10分）（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：

。

被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。

（2）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強到弱為：

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。

（一）（10分）標(biāo)準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液顯堿性（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，V（B）=300 ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（兩種溶液混合時體積可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

（3）取V（A）=100 mL時對應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是 。

（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完 全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量為_____________

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準狀況下的體積為_____________

化學(xué)與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系。下列說法不正確的是

A．氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料

B．在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．保護輪船船體，多采用外加電流的陰極保護法

下列有關(guān)敘述正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

以下說法中正確的是

A．的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程

D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH

A．仍相同 B．醋酸溶液的大

C．鹽酸的大 D．無法判斷

已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A．4v(NH3) = 5v(O2) B．5v(O2) = 6v(H2O)

C．2v(NH3) = 3v (H2O) D．4v(O2) = 5v(NO)

下列能用平衡移動原理解釋的是

A．實驗室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快

C．工業(yè)上制備硫酸時，選擇常壓下進行二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

D．生鐵比純鐵更易腐蝕