（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）

步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì) 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

（7分）已知CaO2與水的反應(yīng)同Na2O2與水的反應(yīng)類似，今有某過氧化鈣（CaO2）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaO）：

（1）稱取此產(chǎn)品10g，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到O2 1120mL（標準狀況），則該產(chǎn)品中（CaO2）的質(zhì)量分數(shù)為________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 。

（2）CaO2與水的反應(yīng)較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m3，為預(yù)防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO3 90kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為 g/m3（假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的Ca(OH)2全部與魚呼出的CO2反應(yīng)生成CaCO3 ）

下列敘述中，不正確的是

A．單質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．硅酸鈉可以做木材防火劑 D．自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅

下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用蒸餾的方法除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)

C．用萃取的方法分離汽油和煤油 D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

⑤檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．Na2CO3 B．NaOH C．HNO3 D．NH3

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1 NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬的冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物的腐敗 D．豆?jié){制豆腐

在含有Na+、Cl?、K+、SO42-的混合溶液中，測得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl?)=2mol/L，則c(SO42?)等于

A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L

下列敘述中，正確的是

A．的摩爾質(zhì)量是

B．等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同

C．常溫下，中所含的氧原子數(shù)為

D．溶解于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為