(10分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產(chǎn)生無(wú)色氣體，他們繼續(xù)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該組同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B。

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) ，若溶液未變紅色，則說(shuō)明試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）該組同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示） 。

（3）鐵跟水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程為 。

（4）該組同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式 。

（5）一段時(shí)間后，該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有 （填化學(xué)性質(zhì)）。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量 。

計(jì)算：（6分）用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為多少？

我國(guó)燃煤鍋爐大多是采用沸騰爐（注：通過(guò)空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒），采用沸騰爐的好處是

A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成

C．使煤炭充分燃燒，杜絕CO的排放

D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1

C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1

鎳鎘電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a