在Na2O2與CO2 的反應(yīng)中，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑，CO2 是還原劑

B．1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole—轉(zhuǎn)移

C．Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

下列關(guān)于乙酰水楊酸（）說法正確的是

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說法正確的是

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象

B．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰

C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D．氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘

電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）

A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B．產(chǎn)物丙為硫酸

C．d為陰離子交換膜 D．Na2SO4溶液濃度增大

常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列表述正確的是

A．HA為弱酸，MOH為強堿

B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)

C．在N點，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K點，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶�有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是

A．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同

B．B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C．O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

回答下列問題：

（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）Y的第一電離能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為 。

（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

（11分）物質(zhì)H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到：

回答下列問題：

（1）C4H8的名稱（系統(tǒng)命名）是 。

（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。

（3）衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中與衣康酸屬于同類且核磁共振氫譜有5個峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）下列關(guān)于H的說法正確的是 （填字母）

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)

c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

d．1molH完全燃燒消耗5molO2

（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間，陽極電極反應(yīng)方式為 ；生成ClO2氣體的反應(yīng)中所加X酸為 。

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為 ；ClO2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作名稱依次是 ；粗晶體進一步提純的實驗操作名稱是 。

（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。

（2）加入濃硫酸之前先通人N2一段時間，其目的是 ；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：

假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應(yīng)。

假設(shè)2： 。

假設(shè)3：Fe（NO3）2溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化SO2。

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。