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科目: 來(lái)源: 題型:


下列環(huán)境問(wèn)題與化工生產(chǎn)沒(méi)有直接關(guān)系的是

A.霧霾          B.酸雨           C.土地沙漠化        D.溫室效應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:


納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了

(2)ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為 。

(3)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半,引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等,其中SO42的空間構(gòu)型是 (用文字描述),與NO3互為等電子體的分子是 。

(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物, 其

晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原

子的價(jià)電子排布式 ,該物質(zhì)的K原子和C60分子的

個(gè)數(shù)比為

(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。

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科目: 來(lái)源: 題型:


前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響,據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半,引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。

(1)有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-94kJ·mol-1;②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2=-1124kJ·mol-1

③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)ΔH3                  kJ·mol1

(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物(VOCs),若無(wú)水蒸氣存在,三氯乙烯降解反應(yīng)為:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足夠量的降解后的尾氣,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是:               ;通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物,其中之一為:,則該有機(jī)物核磁共振氫譜有   個(gè)峰。

已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。

(3)在銅鹽溶液中Cu2發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___;(已知:25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020mol3/L3

(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如右圖

(說(shuō)明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55-60℃,邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2︰1.25)

③反應(yīng)3小時(shí),冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:

C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:________________________。

裝置B的作用是 。

(2)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法:______________________________________________。[

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

(3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。

(4)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因,同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn);

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

(5)草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用,草酸可以制備草酸亞鐵,步驟如下:

稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中,加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,將混合溶液加熱至沸,不斷攪拌,以免暴沸,待有黃色沉淀析出并沉淀后,靜置。傾出上清液,再加入少量水,并加熱,過(guò)濾,充分洗滌沉淀,過(guò)濾,用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀,檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:


二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。

二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)寫(xiě)出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式:

                                                                  

⑵測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下:

稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。

①加入的指示劑是             (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                         。

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目: 來(lái)源: 題型:


阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥,鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

(1)反應(yīng)①為取代反應(yīng),該步反應(yīng)物 Me2SO4中的“Me”表示         

(2)E 中的官能團(tuán)有: __________________(寫(xiě)名稱)。

(3)F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________。

(4)反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng),第一步是氰基(一CN)的完全水解反應(yīng)生成羧基(一COOH ),請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________      _____________。

(5)B水解的產(chǎn)物(參見(jiàn)4)有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體              

①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng);  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰

(6)化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;

在 400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基()反應(yīng)。

③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:

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科目: 來(lái)源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

 


已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:                                     。

(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                     。

(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:                          。

(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是                    

(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

              。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                   (填編號(hào))

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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科目: 來(lái)源: 題型:


700℃時(shí),向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):

CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO2)/mol

H2/ mol

0

1.50

1.00

t1

0.40

t2

0.90

下列說(shuō)法不正確的是

   A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /tmol·L1·min1

   B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

   C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大

   D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),c(CO2)=0.90 mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是(   )

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱

無(wú)銀鏡生成

淀粉未發(fā)生水解

B

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32或HCO3­

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

D

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

綠礬部分或全部被氧化

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