下列環(huán)境問(wèn)題與化工生產(chǎn)沒(méi)有直接關(guān)系的是

A．霧霾          B．酸雨           C．土地沙漠化        D．溫室效應(yīng)

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 。

（2）ACl₂分子中A的雜化類(lèi)型為 。

（3）我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，其中SO₄^2－的空間構(gòu)型是 (用文字描述)，與NO₃^－互為等電子體的分子是 。

（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其

晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原

子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的

個(gè)數(shù)比為 。

（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為 。

前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。

（1）有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH1＝－94kJ·mol^－1；②C₈H₁₆(l)+12O₂(g)=8CO₂(g)+8H₂O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol^－1

③C8H₁₆(l)+4O₂=8C（g）+8H₂O（l）ΔH3＝                  kJ·mol^－1

(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：               ；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有 　 個(gè)峰。

已知：Cu(OH)₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂HPO₃。

(3)在銅鹽溶液中Cu^2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol³/L³）

(4)電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如右圖

（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO₃與98％的H₂SO₄的質(zhì)量比2︰1.25）

③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：________________________。

裝置B的作用是 。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無(wú)色，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：

稱取FeSO₄·7H₂O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過(guò)濾，充分洗滌沉淀，過(guò)濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO)₂，具有吸濕性，易溶于水。

二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：

                                                                  。

⑵測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：

稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。

①加入的指示劑是             （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                         。

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物 Me₂SO₄中的“Me”表示         

（2）E 中的官能團(tuán)有： __________________（寫(xiě)名稱）。

（3）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________。

（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（一CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（一COOH )，請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________      _____________。

（5）B水解的產(chǎn)物（參見(jiàn)4）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體              

①能與FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰

（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

②在 400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應(yīng)。

③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：                                     。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                          。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是                    。

（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為              。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                   （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：

CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₂＞t₁）:

下列說(shuō)法不正確的是

   A．反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁  mol·L^－1·min^－1

   B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

   C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率增大，H₂的體積分?jǐn)?shù)增大

   D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO₂)＝0.90 mol/L

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是