下列常數(shù)表達式不正確的是：

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

B．NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)表達式為

C．溶度積常數(shù)表達式為

D.  SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

   溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^—)＝1×10^—14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是：

A.  Al³⁺  Na⁺  NO₃^—  Cl^—                            

B.  K⁺   Ba²⁺  Cl^—  NO₃^—

C.  K⁺    Na⁺  Cl^—   CO₃^2—               

D.  K⁺   NH₄⁺   SO₄^2—  NO₃^—

    溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等    

B．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3:2

C．x : y =1:3                 

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

   已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）  △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H₁＜△H₂             

D．如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂(g)；△H=－1025kJ·mol^－1該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是： (    )

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是：

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣

的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱

量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋

H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I₂(g)＋H₂(g)===2HI(g)　ΔH₁，I₂(s)＋H₂(g)===2HI(g)　ΔH₂，

則ΔH₁>ΔH₂

下列敘述正確的是：

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸加水體積加倍后溶液的pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合

后pH = 7

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是：

A  加入少量W，逆反應(yīng)速率增大   

B  當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C  升高溫度，平衡逆向移動      

D  平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是：

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行  

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進行   

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進行

用水稀釋0.1mol·L^-1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：

A．                  B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘積          D．OH^－的物質(zhì)的量