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下列常數(shù)表達式不正確的是:
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
B.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達式為
C.溶度積常數(shù)表達式為
D. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
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溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1×10—14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是:
A. Al3+ Na+ NO3— Cl—
B. K+ Ba2+ Cl— NO3—
C. K+ Na+ Cl— CO32—
D. K+ NH4+ SO42— NO3—
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溫度壓強一定,在催化劑鐵觸媒作用下,向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 ),平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是:
A.N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等
B.平衡時,H2與NH3的生成速率之比為3:2
C.x : y =1:3
D.x的取值范圍為0<x<0.14
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已知25℃、101kPa下,如右圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是:
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g);△H=-1025kJ·mol-1該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是: ( )
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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是:
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣
的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等
C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的熱
量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol
D.已知I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH1,I2(s)+H2(g)===2HI(g) ΔH2,
則ΔH1>ΔH2
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下列敘述正確的是:
A.95 ℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH = 4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸加水體積加倍后溶液的pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合
后pH = 7
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某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng): X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0下列敘述正確的是:
A 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B 當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C 升高溫度,平衡逆向移動
D 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是:
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行
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