實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 

A．①是氨氣發(fā)生裝置            B．②是氨氣吸收裝置

C．③是氨氣發(fā)生裝置            D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 

  A. 2NaCl + H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+2HCl↑  B. C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

  C. Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   D. H₂S+H₂SO₄(濃)SO₂↑+S↓+2H₂O

在檢驗(yàn)SO₄^2-的過(guò)程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是  

   A．Cu(OH)₂  +  HCl；    Cu(OH)₂  +  CH₃COOH

   B．NaHCO₃  +  H₂SO₄；   Na₂CO₃  +  HCl

   C．NaHCO₃  +  NaOH；  NaHSO₄   +  NaOH

   D．BaCl₂  +  H₂SO₄；    Ba(OH)₂  +  Na₂SO₄

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

B．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.45mol     

C．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)

D．SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性

分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒�合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.②         B. ①③       C.②③      D. ②③④

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反應(yīng)中，若有21.3g氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH₃的物質(zhì)的量是

A．0.2mol          B．163g           C．34g          D. 3.4g

將濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)_____，濃度會(huì)_____，在此過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)_____性

A、增大  減小   吸水性            B．減小  增大  脫水性

C．增大  增大   強(qiáng)還原性          D．減小  減小  強(qiáng)氧化性

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為 0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為 7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則 0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為 11：2：1

下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是

① HCl       ② Cl₂      ③ O₂      ④ HClO      ⑤ CO₂

A．①→②              B．②→④          C．④→③          D．④→⑤