將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（       ）

    A．陽極產(chǎn)物一定是Cl₂，陰極產(chǎn)物一定是Cu

    B．BC段表示在陰極上是H⁺放電產(chǎn)生了H₂

    C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl₂，后產(chǎn)生O₂

    D．CD段表示陽極上OH^一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H⁺

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物分別是        、        

（填離子符號）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是        。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃    B．硫在空氣中燃燒    C．Na₂SO₃固體與濃硫酸

（3）裝置C的作用是          。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50 mL

NaOH溶液的濃度至少為         mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是       ，原因是                      

（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是         ，寫出有關(guān)離子方程式：    

（1）鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，

 （2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑，NaH與液氨(NH₃)也有類似反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

如果有12gNaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為      

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、 BaCl₂溶液、Na₂CO₃ 溶液、AgNO₃ 溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無色氣體；B+C產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C無明顯現(xiàn)象。

（1）由此推斷各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：

A：          B：          C：          D：         

（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為                   

（3）A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

選擇合適的試劑除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

（1）CO₂（HCl）試劑       ，離子方程式                     

（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）試劑           ，離子方程式                 

（3）FeCl₃ 溶液（FeCl₂）試劑          ，離子方程式                   

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)₃，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO₂；⑤ 加過量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是

A．①⑤④③       B．②③④③      C．②③⑤③      D．①⑤③

有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol·L^-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L^-1氫氧化鈉溶液的體積為

A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2           B．1∶4          C．3∶4           D．3∶2

下列推斷正確的是

A. SiO₂能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO₂是兩性氧化物

B. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

C. CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D. Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同