選擇合適的試劑除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
(1)CO2(HCl)試劑 ,離子方程式
(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)試劑 ,離子方程式
(3)FeCl3 溶液(FeCl2)試劑 ,離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH > a,則該電解質(zhì)可能是( )
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被還原
D.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C,相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍,則判斷正確的是
A. 單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4
B. 反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4
C. 生成物C中,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. 生成物C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A.()mol/L B.( 2b—a ) mol/L
C.( l0b - 5a) mol/L D.(5b一2.5a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖,則下列說法正確的是( )
A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C.整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
D.CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是( )
A.A池為電解池,B池為原電池
B.兩池中d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.B池中e極應(yīng)為粗銅板材料
D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用
A.加入過量的澄清石灰水 B.加入適量的氫氧化鈉溶液
C.將溶液加熱蒸干并灼燒 D.通入足量的CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時(shí):
則在25℃,101時(shí): .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測得高爐時(shí),,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
Ⅰ、從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;
Ⅱ、下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入
C.再充入 D.將(g)從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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