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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液c;A、B分別是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。
(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,試判斷①a是________極(填“正”或“負(fù)”),B是________極(填“陰”或“陽”);
②A電極上的電極反應(yīng)式為__________________,
B電極上的電極反應(yīng)式為________________________;
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_____________________。
(2)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________;常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。
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二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ/mol
(1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積 d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
溫度升高平衡常數(shù) (填“變大”、“變小”、“不變”)
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。
問:①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是
。
②平衡時(shí)n(CH3OCH3)=________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))。
A.v(CO)=3v(CO2) B.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO) D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E.氣體的密度不再改變 F.氣體的總質(zhì)量不再改變
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常溫下有0.1 mol·L-1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H+)= 。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如
圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)
電能力更強(qiáng)的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示) 。此時(shí),該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Cl-)>c(H+) >c(NH4+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1 D.c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
(4)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是 。
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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;降低溫度,該反應(yīng)的K值 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能 kJ·mol-1
(3)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ;△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g);△H2= bkJ/mol
若1mol NH3還原NO生成N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3= kJ/mol(用含a、b的式子表示)
(4)肼(N2H4)在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液,如右圖所示。
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。
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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
序 號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 | 除去乙烷中混有的少量的乙烯 |
B | 往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液,分液 | 除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸 |
C | 往碘水中加入酒精,分液 | 提取碘水中的碘 |
D | 取少量淀粉水解(水解時(shí)用硫酸作催化劑)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物 |
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2011年3月15日,CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中,曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉,一時(shí)間市場(chǎng)嘩然!笆萑饩庇址Q克倫特羅,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的是( )
A.它的分子式為C12H18N2Cl2O
B.它含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)
C.1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等
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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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在298 K,101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.一些烷烴的燃燒熱如下表:
化合物 | 燃燒熱(kJ/mol) | 化合物 | 燃燒熱(kJ/mol) |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 異戊烷 | 3531.3 |
下列表達(dá)正確的是 ( )
A.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol
B.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
C.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH=+8.4 kJ/mol
D.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-891.0 kJ/mol
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下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( )
A.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵,可能存在π鍵
B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C.雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,三鍵中一定有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵
D.σ鍵能單獨(dú)存在,而π鍵一定不能單獨(dú)存在
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A.W2-、X+ B.Y3+、Z2- C.X+、Y3+ D.X+、Z2-
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