A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在堿性條件T反應(yīng)生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷正確的是               （    ）

       A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

       C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

       B．X元素不一定為非金屬元素

       D．X元素可能為Al

經(jīng)測定，某溶液中只含有NH⁺₄、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是  （    ）

       A．溶液中四種離子之問可能滿足：c（Cl^-）>c（H⁺）>c（CH⁺₄）>c（OH^-）

       B．若溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃·H₂O，則離子問可能滿足：c（NH⁺₄）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

      C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl^-）>c（NH⁺₄）>c（H⁺）>c（OH^-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH₄Cl

      D．若溶液中c（Cl^-）=c（NH⁺₄），則該溶液一定呈中性

已知：25℃時，電離常數(shù)，溶度積常數(shù)

現(xiàn)向110．2 mol·L^-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L^-l CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是                                                                       （    ）

       A．25℃時，0．1 mol．L^-l HF溶液的pH=l                             

       B．隨溫度和濃度的變化而變化

      C．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生              

       D．升高溫度，將變小

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X₂（g）+2Y₂（g） 2XY₃（g）△H=-92.6kJ·mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是 （ ）

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

D．若容器①體積為0．20L．則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

    2Li⁺+FeS+2e^-====Li₂S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是                              （    ）

      A．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

      B．該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．負極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-===Al³⁺

       D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是 （ ）

A．=l：2

B．達平衡狀態(tài)時，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．C₂的取值范圍為

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是            （    ）

    A．某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

    B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

    C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

    D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是                                          （    ）

    A．Zn(s)+CuSO₄ (aq)==ZnSO₄ (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ·mol^-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量

    B．若一定條件下，A==B AH<O；說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

    C．101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）；△H=—571.6kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為571. 6kJ·mol^-l

    D．H⁺(aq) +OH^- (aq)=H₂O(l)；△H=-57. 3kJ．mol^-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0. 5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57. 3kJ的熱量

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通人盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是                           （    ）

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是                                    （    ）