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A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:A在堿性條件T反應(yīng)生成B、C,B、C在酸性條件下生成A(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是 ( )
A.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
B.X元素不一定為非金屬元素
D.X元素可能為Al
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經(jīng)測定,某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四種離子,下列說法中錯誤的是 ( )
A.溶液中四種離子之問可能滿足:c(Cl-)>c(H+)>c(CH+4)>c(OH-)
B.若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O,則離子問可能滿足:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.若溶液中四種離子滿足:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH+4),則該溶液一定呈中性
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已知:25℃時,電離常數(shù),溶度積常數(shù)
現(xiàn)向110.2 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mo·L-l CaCl2溶液,則下列說法中正確的是 ( )
A.25℃時,0.1 mol.L-l HF溶液的pH=l
B.隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
D.升高溫度,將變小
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相同溫度度,體積均為0.25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+2Y2(g) 2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
下列敘述不正確的是 ( )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
C.達平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
D.若容器①體積為0.20L.則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ
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Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:
2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是 ( )
A.Li—Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價
B.該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li2S+Fe
C.負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+
D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
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定條件下,存在可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 3Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為(均不為0,單位mol/L),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.2mol/L,0.06mol/L,則下列判斷不合理的是 ( )
A.=l:2
B.達平衡狀態(tài)時,生成Z的速率是生成X速率的3倍
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.C2的取值范圍為
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甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ( )
A.某溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)
B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價的元素
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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ( )
A.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s);△H=—216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量
B.若一定條件下,A==B AH<O;說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C.101kPa時,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=—571.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為571. 6kJ·mol-l
D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l);△H=-57. 3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0. 5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57. 3kJ的熱量
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