下列說法正確的是

   A．苯和苯乙烯是同系物                    

   B．乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體

   C．顯酸性的有機化合物一定是羧酸

   D．纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠都是高分子化合物    

下列化學(xué)用語使用正確的是    

   A．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH₂0         B．CH₄的電子式是

   C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COH           D．丙烷分子的球棍模型是

下列物質(zhì)中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是    

   A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

工業(yè)生產(chǎn)SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol的SO₂(g)和0.06mol O₂(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中有0.08mol的SO₃(g)。試求在該溫度下：

（1）SO₂(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。  （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。某同學(xué)進行以下操作測定放置已久的NaOH純度。請回答有關(guān)問題：

準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl₂溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用                   做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                                                      。

（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %（保留4位有效數(shù)字）。

（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是              。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等。原料錳粉主要成分為MnO₂和碳，含少量鋅和鐵。焙燒反應(yīng)之一為：MnO₂+CMnO+CO↑。生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳流程如下：

回答下列問題：

（1）第二步用稀H₂SO₄浸取時需加熱，其原因是：                                          。

（2）第三步加入過量酸化的H₂O₂溶液，其目的是                                   ，離子方程式為                                       ；然后將pH調(diào)到7.8～8.7（四種離子沉淀的pH范圍如右表），其目的是                                                               。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

 請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于      （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是     

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H= 91kJ·mol^－1         B．起始充入的CO為2mol

C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)    D.．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時會減小

（3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H₂)＝________；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P₂曲線，且P₁＜P₂。

（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                              。

（5）已知在常溫常壓下：

①H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₁＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ／mol

③2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₃＝－1275.6 kJ／mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。

化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請回答：

（1）實驗室將適量綠礬（FeSO₄﹒7H₂O）溶解于足量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)有些發(fā)黃和渾濁，此時應(yīng)采取的措施是                                                            。

（2）人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒。如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)^-）可以保護牙齒，其原理是                      。

（已知25℃時K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]＝6.8×10^-37，K_sP [Ca₅(PO₄)₃F]＝2.8×10^-61）。

填寫下列空格：

（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是            ；草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

（2）室溫下pH＝9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)為        mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝       。

（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂ 速率減慢，但產(chǎn)生的H₂的總量不變，可采取的措施_______________（填下列選項的序號）。

A.加醋酸鈉固體      B.加NH₄Cl溶液      C.加BaCl₂溶液       D.加氨水

請回答：

（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵     能量；則反應(yīng)：H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H₂SO₄與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。請完成以下實驗設(shè)計表：