相關(guān)習(xí)題
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下列說法正確的是

   A.苯和苯乙烯是同系物                    

   B.乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體

   C.顯酸性的有機化合物一定是羧酸

   D.纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠都是高分子化合物    

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下列化學(xué)用語使用正確的是    

   A.葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH20         B.CH4的電子式是

   C.乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COH           D.丙烷分子的球棍模型是

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下列物質(zhì)中,在常溫常壓時呈氣態(tài)的是    

   A.乙炔              E苯            C.乙醇          D.四氯化碳

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工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,10min達到平衡狀態(tài),此時測得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下:

(1)SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。  (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。某同學(xué)進行以下操作測定放置已久的NaOH純度。請回答有關(guān)問題:

準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中,分別滴入過量的BaCl2溶液,用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中(用蒸餾水充分洗滌沉淀,洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中);向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑(現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為:①甲基橙3.1~4.4  ②酚酞8.2~10),用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗編號

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

滴定前讀數(shù)

滴定末讀數(shù)

1

20.00

0.50

31.50

2

20.00

1.00

32.04

3

20.00

1.10

32.18

(1)向NaOH溶液中滴入鹽酸,若選用                   做指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                                                      。

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %(保留4位有效數(shù)字)。

(3)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是             

A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失     D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等。原料錳粉主要成分為MnO2和碳,含少量鋅和鐵。焙燒反應(yīng)之一為:MnO2+CMnO+CO↑。生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳流程如下:

回答下列問題:

(1)第二步用稀H2SO4浸取時需加熱,其原因是:                                          

(2)第三步加入過量酸化的H2O2溶液,其目的是                                   ,離子方程式為                                       ;然后將pH調(diào)到7.8~8.7(四種離子沉淀的pH范圍如右表),其目的是                                                               。

化學(xué)式

開始沉淀時pH值

沉淀完全時的pH值

Mn(OH)2

8.8

10.4

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe (OH)3

2.7

3.7

Zn(OH)2

6.4

7.8

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工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

 請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線    (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于      (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)下列說法正確的是     

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H= 91kJ·mol-1         B.起始充入的CO為2mol

C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)    D..增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

E.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時會減小

(3)從反應(yīng)開始到建成平衡, v(H2)=________;請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線,且P1<P2。

(4)以甲醇、空氣為主要原料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,鉑為電極構(gòu)成燃料電池。則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                              

(5)已知在常溫常壓下:

①H2O(g) = H2O(l)   ΔH1=-44.0 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ/mol

③2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH3=-1275.6 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。

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化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)生活密切相關(guān),請回答:

(1)實驗室將適量綠礬(FeSO4﹒7H2O)溶解于足量蒸餾水,發(fā)現(xiàn)有些發(fā)黃和渾濁,此時應(yīng)采取的措施是                                                            。

(2)人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒。如果刷牙使用含氟牙膏(含F(xiàn)-)可以保護牙齒,其原理是                      。

(已知25℃時Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=6.8×10-37,KsP [Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61)。

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填寫下列空格:

(1)把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體,則固體主要成份是            ;草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示)                               ,所以       (填:“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用。

(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為        mol/L;把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=      

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng),為使產(chǎn)生的H2 速率減慢,但產(chǎn)生的H2的總量不變,可采取的措施_______________(填下列選項的序號)。

A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

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請回答:

(1)從能量角度看,斷開化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵     能量;則反應(yīng):H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的△H=          (已知鍵能:H—H為436kJ/mol;Cl—Cl為243 kJ/mol;H—Cl為431 kJ/mol)。

   (2)將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和,測得放熱114.6kJ,則強酸與強堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

(3)某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(有還原性)溶液反應(yīng),以溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。請完成以下實驗設(shè)計表:

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響;

b. 實驗①和   探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

c. 實驗①和④探究       對反應(yīng)速率的影響。

0.5

0.001

323

0.010

298

0

0.010

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同步練習(xí)冊答案