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A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短
周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素
在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或 “無影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。
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工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作:
A. 連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
B. 稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。
(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
滴定 次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是
(寫一種既可)。
(5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 飽和溶液中 c (H+)與 c (S2-)之間存在如下關(guān)系: c2 (H+) ·(S2-) = 1 . 0×10-22 。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為 lmol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H十)為__________________!
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一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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有50ml0.1mol/L碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,則下列敘述錯誤的是
A.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
C.氧化產(chǎn)物為HIO3 D.若有1 mol I2參加氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol e-
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25℃時,將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性,則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A.c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B.c (Na+)>c (CH3COO-)
C.c (Na+) + c (H+)=c (CH3COO-) D.c (Na+)=c (CH3COO-)
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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)====C(金剛石,s) ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 則ΔH1﹤ΔH2
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下列離子方程式正確的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
C.100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是
選項 | 敘述I | 敘述II |
A | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
B | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
C | SiO2與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
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化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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