A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短

周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素

在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是         （填“促進(jìn)”、“抑制”或 “無影響”） 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                          。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為    N_A ,B的電子式為___________。

②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________               。

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，當(dāng)產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S^2－）之間存在如下關(guān)系： c² (H^＋) ·（S^2－) = 1 . 0×10^－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為__________________�！　�

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

有50ml0.1mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,則下列敘述錯誤的是

A．該反應(yīng)中H₂O是反應(yīng)物之一   B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C．氧化產(chǎn)物為HIO₃                   D．若有1 mol I₂參加氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol e^-

25℃時，將V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．c (Na⁺)= c (CH₃COO^-)+c (CH₃COOH)       B．c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-) 

C．c (Na⁺) + c (H⁺)＝c (CH₃COO^-)             D．c (Na⁺)＝c (CH₃COO^-)

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH₄(g)+2O₂(g) ====2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨,s)====C(金剛石,s)　ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol^-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D．已知S(g)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₁; S(s)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₂,  則ΔH₁﹤ΔH₂

下列離子方程式正確的是

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2－＋2H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋H₂O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

C．100ml0.1mol/L FeI₂溶液與標(biāo)況下0.224L Cl₂: 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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