[化學——有機化學基礎]（1 5分）

化合物F是合成治療心m管病的重要藥物——美多心安的中問體．其中一種合成路線如下：

已知：

    ①A→B的轉(zhuǎn)化中還會生成HCl。

    ②C的分子式為C₁₀H₁₁NO₄，C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為          。

（2）C生成D的反應類型為         ，D生成E的反應類型為         。

（3）由B生成C的化學方程式為                      。

（4）F的結(jié)構簡式為            。1mol F與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為                。

（5）B的同分異構體G既能發(fā)生銀鏡反應．又能發(fā)生水解反應．G的核磁共振氫譜陶中有4組吸收峰．且峰面積之比為1：2：6：3．且G分子的苯環(huán)上有3個相鄰的甲基。G與足量NaOH溶液反應的化學方程式為            。

[化學——物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]（1 5分）

四種短周期元素A、13、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且術成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物。回答下列問題：

  （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1．1 6 1 g·L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

  （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為       （填元素符號）。

   （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需

要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅……，推測D元素的電

離能第一次突增應出現(xiàn)在第電離能。

  （4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    晶

    體．該品體中A原子軌道的雜化類型為        。

  （5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間

構型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的品胞結(jié)構如圖所示．該晶體中陽

離子的配位數(shù)為       。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成

的幾何體為   。

    已知該晶胞的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則晶胞邊長a=    cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。

   （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

    ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是                    .

    ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是                。

   （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氰化處理．其反應原理的化學方程式是          ；氧化后的海水需要加入氫氰化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是         。

（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

    ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是              。

    ②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是              。

    ③電解熔融的尢水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是       （填字母）。

    A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    F．水蒸氣

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化亞銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學校化學興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物。探究過程如下：

    【查閱資料】Cu₂是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空氣中加熱生成CuO。

    【提出假設】

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃。

假設2：紅色粉末是Cu₂O。

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

    【設計探究實驗】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

    （1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是        。

    （2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認為這種說法合

理嗎?    。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：               。

（3）若同體粉末完傘溶解尢同體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是    ，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：      。

【探究延伸】

（4）繹實驗分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。纖杏閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設汁如下實驗方案：

①試劑1為    ．試劑2為        . （填字母）

    A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH

    ②同體X的化學式為         。

    ③操作II為               。

運用化學反應原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

    （1）氦氣lIJ‘以構成燃料電池．其電池反應原理為。則電解質(zhì)溶液應該顯              （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為            。

    （2）25℃時．將amol·L^—1的氨水與0.1mol·L^—1的鹽酸等體積混合。

    ①當溶液中離子濃度關系滿足時．則反應的情況可能為           。

    a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完傘反應    c．鹽酸過量

    ②當溶液中）時．用含“的代數(shù)式表示

    寫出氨高溫催化氰化的熱化學方程式：                     。

高錳酸鉀在實驗率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

    （1）第①步加熱熔融應在           中進行．而不用瓷坩堝的原因是         （用化學程式表示）。

    （2）第④步通入CO₂，可以使Mn（片發(fā)生反應．生成MnO₄^—，和MnO₃^—反應的離子方程式為

                 。則完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO₄，的KMnO₄，占全部K₂MnO₄，的百分率約為   

     （精確到0．1%）。

    （3）第⑤步趁熱過濾的是             。

    （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小品體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)品、         、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是         （用化學方程式表示）。

   （5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強氰化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：         ．該反應說明H₂O₂的氰化性比KMnO₄，         （填“強”或“弱”）。

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)K_SP（25℃）．下列說法不正確的是

    A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

    B．在AgCl的懸濁液中加入0．1mol·L^—1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

    C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同

    D．在AgBr的懸濁液中加入0．1mol·L^-1的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為

鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應為Mg+H₂O₂+H₂SO₄    MgSO₄+2H₂O，結(jié)構示意圖如圖所示。下列關于該電池的敘述正確的是

    A．電池內(nèi)部可以使用MnO₂作填料

B．電流工作時，H⁺向Mg電極移動

    C電池工作時，正極的電板反應式為Mg—2e^—    Mg²⁺

    D．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大

已知下列轉(zhuǎn)化關系中M、N均為單質(zhì)．則M不可能是