（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。向2L的容器中充入

2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系

如右圖所示。

T₁溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v_（正）     v_（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T₁時，反應的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁。此時再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強增大原來的兩倍            b. Q₂一定等于Q₁ 

c. 新平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T₃時的平衡常數(shù)大于T₁時的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12  K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11  。25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，ｃ（Ｍｇ^２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�_２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學式）。

（3）Al₂(SO₄)₃溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO₃溶液    b. AlCl₃溶液    c. Al₂(SO₄)₃溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺ 濃度之比為     。

在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）₂懸濁液，有平衡：

Ca（OH）₂（s）     Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）ΔＨ<0 。

已知：CaO（s）+H₂O(l)  =  Ca（OH）₂（s）ΔＨ<0 。下列說法正確的是(   )

    A．向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH不變

    B．向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH降低

    C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固體質(zhì)量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，pH值隨

溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (   )

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a(chǎn)點K_w的數(shù)值比c點K_w的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                     D．a(chǎn) ＜ c＋d

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NH₃ (g) N₂ (g)+3H₂ (g)，達平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH₃(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH₃的體積分數(shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無法判斷

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

則下列有關的判斷正確的是 (   )

A．a(chǎn)為負極、b為正極      

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

下列敘述正確的是(   )

Ａ．往氯水中加入少量水會增強溶液的酸性

Ｂ．常溫下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(   )

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等