在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．HCl→H₂　　　　              　     B．CO₂→CO

C．Fe₂O₃→Fe                           D．Br^－→Br₂

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-              B． H⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-            D． OH^-、Cl^-、Na⁺、Al³⁺

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是（    ）

A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅

B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

    D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（    ）

A．摩爾是一個(gè)物理量               B．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位                  

 C．摩爾表示物質(zhì)的數(shù)量的量        D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：（[ O ]指發(fā)生氧化反應(yīng)）

其中K與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

已知：① 當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

RCH=CHOH à RCH₂CHO。

② —ONa連在烴基上不被氧化。

請回答下列問題：

(1)F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是                     。

(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是            （填編號）。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式：G                                                   ；

M                                                   。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①                                          ；

K與過量的Na₂CO₃溶液反應(yīng)                                              。

(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有      種。

I. 含有苯環(huán)

II. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

III. 在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝ 6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)     ΔH=-566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝             

（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+ H₂O（g）  CO₂（g）+ H₂（g），ΔH＞0

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（     ）。

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)= 1 mol·L^-1, c(H₂O)=2.4 mol·L^-1; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為                ；

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。

①Na₂CO₃俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示                           ，

該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　。

②0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)－c(H⁺)=            ［用含c(HCO^-₃)、c(H₂CO₃)的關(guān)系式表示］

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃ + 3S      2Al₂O₃  +  9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________________________________。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是_________。

（5）母液中溶質(zhì)主要成分化學(xué)式為             ，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                         。

I、實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。

①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼 

⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外

C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

II、某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

（1）三次檢測結(jié)果中第 _____①_____次檢測結(jié)果不正確。

（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）；

第一步：向溶液中滴加過量的______②______溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO₃^2－并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ③                                      。

第二步：加入過量的______④_______溶液（填化學(xué)式），其目的是______⑤______；

第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_____⑥_______溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________⑦_(dá)___________________________________________________。

某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)    

B．負(fù)極反應(yīng)： 2H⁺ + 2e^－＝ H₂↑  

C．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

D．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

分子式C₅H₁₂O催化氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

 A．8種  　　　　 B．6種  　　　C．4種  　　　 D．2種