下列推論正確的（　�。�

A.H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B.NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.在乙烯分子中，存在一個(gè)sp2- sp2  σ鍵和四個(gè)s - sp2 σ鍵及一個(gè)p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣。

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C4H10也       一定是碳鏈為直線形的非極性分子

下列分子中，中心原子不是采取sp2型雜化的是

A．B Cl3     B．P Cl3      C．C2H4     D．C6H6

 下列說法正確的是(　　)

A．CH4分子中的鍵全為σ鍵而CO2分子中含σ鍵和π鍵 

B. σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

C. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成   

D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

下列物質(zhì)：①H3O＋　②[B(OH)4]－�、跜H3COO－�、躈H3�、軨H4中存在配位鍵的是（　　）

A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

①Cl2�、贖2O　③N2�、蹾2O2　⑤C2H4�、轈O2

A．①②③     B．③④⑤⑥       C．①③⑥       D．③⑤⑥

氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，而甲烷則是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵是（　�。�

A．sp—p σ鍵      B．sp2—s  σ鍵      C．sp2—p  σ鍵       D．sp3—p σ鍵

下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　�。�

A．H2S      B．NH3      C．H3O＋     D．NH4+

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)

A．CO2與SO2           B．CH4與NH3    C．CCl4與BF3          D．C2H2與CH4 

 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是                     

A、CO2  、CS2         B． C2H4 、CCl4            C. C60 、C2H4         Ｄ．NH3 、HCl