把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。

（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為__________mol;若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5 mol·L^-1 的稀硝酸_________ mL。

已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；

⑴X、Y、Z的元素名稱分別為_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：16的化合物的化學式為________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是______和_____

⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該的化學式是_______

下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。   

 試回答下列問題:

（1）X是__________________； F是___________________。 

（2）A    D反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______________________性質(zhì)。

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D ____________mol 。

實驗室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸            mL

（2）配制時，必須使用的儀器有                    (填代號)

①燒杯�、�50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  

還缺少的儀器是 　                         。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是        、    。

（4）下列操作的順序是（用字母表示）                           。

A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　         　　　(填序號)。

A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液     B. 長期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器

（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)                                     

② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒                                     

③ 定容時，俯視讀數(shù)                                                 

④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液                  

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO₂。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：____________________      

（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ mol；被氧化的HCl為      mol。

（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）               __________________

將標準狀況下NO₂和O₂按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (　　 )

A． mol·L^－1              B．× mol·L^－1

C． mol·L^－1                      D．× mol·L^－1

向200毫升0.10mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為(    )
A、1.44克       B、1.60克       C、4.36克       D、4.84克

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比約為（  ）

A、2︰3            B、1︰2          C、2︰1        D、3︰2

14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（   ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L^-1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L