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安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi),礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床,俗稱“玢巖型”鐵礦,是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高,錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦(MnO2和MnCO3)石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意寫兩種方法)

                                                                       

(2)石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表達(dá)式為        

(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣B的成分                   。

(4)浸出液中以Mn2+形式存在,且濾渣A中無MnO2原因                          。

(5)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的        極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為                     

(6)濾渣經(jīng)反應(yīng)④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                    。

K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是                                           。

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X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ,W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為           。

(2)經(jīng)測定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 與P形成的化合物的熔點為190℃,沸點為180℃,則該化合物為          晶體。

(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           (填化學(xué)式)。

(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ,若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

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下列有關(guān)實驗的操作或敘述錯誤的是(   )

    A.為使層析實驗達(dá)到較好分離效果,所配試樣濃度應(yīng)較大,點樣時試樣斑點較小

B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2后加熱,若有磚紅色沉淀生成,說明淀粉已經(jīng)完全水解

C.分光光度計可通過測定反應(yīng)物濃度變化,從而確定反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率

D.抽濾完畢后,需停止抽濾時,一定要先拔下抽氣泵與吸濾瓶相連的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,然后取漏斗濾紙上的沉淀

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已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

編號]

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系

CO

H2O

CO2

H2

能量的變化

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q

下列說法中,不正確的是(    )

  A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

  B.容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ

  C.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等

  D.容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時,反應(yīng)可能達(dá)到平衡

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下列說法正確的是(    )

    A.碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同

    B.反應(yīng)N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應(yīng)

    C.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)

B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)

C.常溫下,將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:c (Na)>c (CH3COO)>c(OH)>c (H)

D.常溫下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中c (H)、c(OH)、

c (CH3COOH)/c (CH3COO)都將要變小

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下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是(     )

    A.Fe2+、K+、ClO、Cl       B.Ag+、Na+、Cl、NO3- 

C.NH4+、K+、CO32—、Br—        D.H+、Ca2+、CH3COO、HCO3

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根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是                               

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO>Cl2>Fe3>Br2

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下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是

A.銅與濃硫酸共熱,產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體,說明濃硫酸具有酸性

B.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔為小球,說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl的溶解平衡正向移動

D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸,沉淀均消失,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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用離子方程式表示下列反應(yīng)(5分)

(1)Cl2通入NaHCO3水溶液中 _______          (2)向Fe(NO3)2滴入幾滴稀硫酸_______

(3)SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中_____        (4)向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2 _______

(5)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大______________

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