X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。


（5）用化合價升降法來配平，3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析此氧化還原反應(yīng)，3molNF3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mole－，所以0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為2.408×1023。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是     。
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是          。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是          。
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是          。
（5）CO32-的空間構(gòu)型為         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸            mL

（2）配制時，必須使用的儀器有                    (填代號)

①燒杯�、�50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  

還缺少的儀器是 　                         。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是        、    。

（4）下列操作的順序是（用字母表示）                           。

A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　         　　　(填序號)。

A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器

（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)                                     

② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒                                     

③ 定容時，俯視讀數(shù)                                                 

④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（     ）

    A．Fe2+、K+、ClO—、Cl—       B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- 

C．NH4+、K+、CO32—、Br—        D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA

C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是         。

       a．Cl2          b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   

（2）過程②中，所得濾渣的成分是         。

（3）過程③中，攪拌的目的是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。

（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯誤的是

A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不再對鐵制品起保護(hù)作用

B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+

D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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