下列正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．將SO₂通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無變化

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L汽油含有N_A個分子

B.  5.6 L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5N_A  

C．標準狀況下，80g SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．1mol  Fe完全反應，失去2 N_A個電子

能在水溶液中大量共存的離子組是

A．H⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2－   、I^－               B．H⁺ 、NH₄⁺    、HCO₃^－、NO₃^－

C．Ag⁺ 、 K⁺ 、Cl^－   、SO₄^2－D．K⁺ 、 AlO₂^－   、Cl^－ 、OH^－

下列敘述不正確的是

A．油脂含C、H、O三種元素，屬于酯類

B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應

C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物

D．用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開

某研究小組進行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1 的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程              。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因            。

（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是          。

（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^- ，進而使沉淀溶解；二是             。

（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是            。

③乙同學這樣配制混合溶液的理由是            。

    聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：

（1）G中所含的官能團除苯環(huán)外，還有________________。

（2）寫出反應類型。反應 ① ___________；反應 ③ ____________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式。A ______________；F ______________。

（4）寫出反應 ④ 的化學方程式_______________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基

（II）與FeCl₃溶液作用無顯色現(xiàn)象

    （III）1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應時，最多能消耗3 mol NaOH

（6）最常見的聚碳酸酯是用雙酚A（）與光氣（）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

          已知：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為                。

（2）已知在一定溫度下，

         C（s）+CO₂（g）   2CO（g）           △H₁

       CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂

              C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H₃

   則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：                              。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳

和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應：

CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨

溫度的變化如右表所示。

則該反應的正反應方向是      反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO

和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、

NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫

度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線

如右圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置

電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學式）。

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

（1）W在周期表的位置為         ，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                       。

（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為               。

（3）Z的氧化物在通訊領域用來作              ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為                                     。

    鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H₂O₂ 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能   種情況（填一或二）。

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是（   ）

A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂→2Fe³⁺+2Br^－   

B．如果反應后的溶液中存在c(Fe²⁺)=c(Fe³⁺)，則4/5＜a/b＜1  

C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^－+3Br₂→2Fe³⁺+2I₂+6Br^－  

D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe³⁺)＞c(Fe²⁺)

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       

A．c(NH₄⁺)：③＞①            

B．水電離出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)