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下列正確的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.將SO2通入品紅溶液中,溶液先褪色,加熱后無變化
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L汽油含有NA個(gè)分子
B. 5.6 L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.1mol Fe完全反應(yīng),失去2 NA個(gè)電子
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能在水溶液中大量共存的離子組是
A.H+ 、Fe3+ 、SO42- 、I- B.H+ 、NH4+ 、HCO3-、NO3-
C.Ag+ 、 K+ 、Cl- 、SO42- D.K+ 、 AlO2- 、Cl- 、OH-
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下列敘述不正確的是
A.油脂含C、H、O三種元素,屬于酯類
B.蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
D.用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開
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某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程 。
(2)測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。
(4)同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是 。
(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是 。
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聚碳酸酯無色透明,具有優(yōu)異的抗沖擊性,能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一,某種雙酚化合物G的合成路線如下:
(1)G中所含的官能團(tuán)除苯環(huán)外,還有________________。
(2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) ① ___________;反應(yīng) ③ ____________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A ______________;F ______________。
(4)寫出反應(yīng) ④ 的化學(xué)方程式_______________________________________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(I)屬于α-氨基酸,且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基
(II)與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
(III)1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多能消耗3 mol NaOH
(6)最常見的聚碳酸酯是用雙酚A()與光氣()聚合得到,請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
已知:
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化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題:
(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是: 。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳
和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨
溫度的變化如右表所示。
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時(shí),若設(shè)起始時(shí)CO
和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、
NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在溫
度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線
如右圖所示。下列說法正確的是 :
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A=C
(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置
電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為: ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學(xué)式)。
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X、Y、Z、W四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表:
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2 | Z是無機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色 |
(1)W在周期表的位置為 ,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作 ,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
鍺與Z是同一主族元素,門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在,它用來制造半導(dǎo)體晶體管,最新研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其方程式為 。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能 種情況(填一或二)。
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已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.當(dāng)a=2,b=1時(shí),離子方程式為:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5<a/b<1
C.當(dāng)a=1,b=2時(shí),離子方程式為:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.當(dāng)a=2,2<b<3時(shí),溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
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關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A.c(NH4+):③>①
B.水電離出的c(H+):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
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