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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是
A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子,屬于同種晶體類型
B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
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t℃時(shí),水的離子積為KW。在該溫度下,混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液,下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中,可確認(rèn)混合液呈中性的是
A.pH=7 B.c(OH-)=
C.c(A-) > c(B+) D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
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有機(jī)物A是衡量一個(gè)國家石油工業(yè)是否發(fā)達(dá)的標(biāo)志性物質(zhì),A在催化劑作用與水反應(yīng)的產(chǎn)物為B,B可與食醋中的有機(jī)酸C發(fā)生反應(yīng)生成D,下列說法中正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí),使用水浴加熱
B. A能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使它們褪色
C. D的同分異構(gòu)體中含有羧基的有3種
D. B和C的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
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某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
分離C2H5OH和H2O的混合物 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱 收集H2、Cl2、NO2等氣體 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣
A B C D
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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可殺菌消毒
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機(jī)非金屬材料
D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體
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某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用 (選填以下選項(xiàng)的代號)
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號,填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
(4)打開K1、K2,將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為 ;關(guān)閉K1、K2,始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,理由是: 。
(5)在操作(4)的基礎(chǔ)上,引發(fā)噴泉操作方是 。
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氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜化合物H的合成路線:
在核磁共振氫譜圖中,特征峰的數(shù)目反映了有機(jī)分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類;不同特征峰的強(qiáng)度比(及特征峰的高度比)反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比。
完成下列填空:
(1)原料A的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是_________(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
(3)③的反應(yīng)類型是_____________。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是___________________。
(4)原料B俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸(順丁烯二酸:)的酸酐,它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q:
反應(yīng)II的化學(xué)方程式:_______________________________________________。
(5)符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是______,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu),其中兩個(gè)取代基是-COOCH3和CH3CO-,且二者處于對位。
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由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98. 5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。
(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6,E元素在地殼中的含量僅次于氧,請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
(2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________;
(3)C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式表示)
(4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
(5)E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。
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