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有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2,乙容器中通入2g N2和2g H2,保持恒溫、恒容達(dá)到平衡,相關(guān)參數(shù)比較正確的是

   A.平衡時N2的轉(zhuǎn)化率:α>2α      B.平衡時NH3的濃度:2cc

    C.平衡時體系壓強(qiáng):2pp  D.反應(yīng)放出的熱量:2Q>Q

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下列離子方程式中,錯誤的是         

A. 氯氣通入硝酸銀溶液中:Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體:Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2HCO3-+2OH→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

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下列說法不正確的是

A. 將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5,則溶液:

D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH>7

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在BaCl2溶液中通入下列氣體后,溶液中一定會出現(xiàn)白色沉淀的是(   )

   A. SO2   B. 先通NO2 ,后通SO2  C. 先通SO2,后通H2S   D. NH3,CO2

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研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能,能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為:

①富集:將硫化物礦石進(jìn)行浮選;

②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

③制粗銅,在1200℃主要的反應(yīng)為:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;

④電解精煉,在陰極得到精銅。

下列說法不正確的是

A.上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中,生產(chǎn)氮肥

B.電解精煉時,粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

C.反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化劑

D.每生產(chǎn)6mol Cu,理論上需消耗11mol O2

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將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說法錯誤的是

    A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

  A.合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率,縮短生產(chǎn)周期,故溫度越高越好

B.硫酸工業(yè)中,使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

  C.電解精煉銅時,精銅作陰極

  D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

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下列實驗表述正確的是

A.圖l:用于制取純凈的NO2氣體   B.圖2:用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響

C.圖3:用于實驗室Cl2的收集     D.圖4:用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

     乙酰水楊酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②銀氨溶液    ③ 氯化鐵溶液    ④ 氫氧化鈉溶液

   A.②與④           B.①與③         C.③與④            D.①與②

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下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮處

實驗

目的

驗證鐵釘發(fā)生

析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護(hù)

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)

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