鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬， 可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

試回答下列問題：

（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出        性（填“氧化”或“還原”）。請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取        。（填序號(hào)）

①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為             ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                        。

（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe₂O₃。則

①物質(zhì)甲是                （填化學(xué)式）。

②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)₂ ，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時(shí)間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②                        

                                                        。

此時(shí)B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                       。

（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后，再夾緊止水夾a。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是                 。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作，主要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?u>                                                                       。

（3）你認(rèn)為           （填甲或乙）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可制取純凈的Fe(OH)₂。

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO₄^2－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）

A．5.6 g                                

B．11.2 g              

C．22.4 g                             

D．33.6 g

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（    ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．反應(yīng)②通入的過量Y是CO₂氣體

D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是a g，一個(gè)¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）                           

①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為        ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol

③該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g         ④Wg該原子中含有個(gè)該原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤       D．①③⑤  

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（    ）   

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液            ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液         ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

    A．①④           B．②③④        C．②③            D．①③④

某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（    ）   

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－            B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、SO₄^2－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（    ）                

A．Fe^3＋              B．Al^3＋                             C．NH₄^＋               D．Fe^2＋