有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。


⑴  KNO3    （1分）    ；  KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）

⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）

⑶Na2CO3   （2分）      ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）

⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋   （2分）     Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能

力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計算說明N2中的

      鍵更穩(wěn)定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與p鍵數(shù)目之比為      ；

N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為         。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一

種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_____________；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為_________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2 N2H4 (l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的p鍵有________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知室溫下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列說法正確的是(      )

A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+)      B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)  

C．c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+)            D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列配制    中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正

   確的是（    ）

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）                           

①該原子的相對原子質(zhì)量為        ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol

③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g         ④Wg該原子中含有個該原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤       D．①③⑤  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如

圖6所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色           B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出         D. pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱：A     B     C     D      E      。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)             ；B與E形成的化合物                  ；

A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化合物             。

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