有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
陰離子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;
③進行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃),A、E為黃色;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象。
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗填空:
⑴ 寫出B、C的化學(xué)式:B ; C 。
⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。
⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 。
⑷ 在A溶液中加澄清石灰水,其離子方程式為 。
⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑,其凈水原理是:
(請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計算說明N2中的
鍵更穩(wěn)定(填“p”或“σ”)。
(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與p鍵數(shù)目之比為 ;
N2與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 。
(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一
種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_____________;N2H4分子結(jié)構(gòu)式為_________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2 N2H4 (l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的p鍵有________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知室溫下,Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液,下列說法正確的是( )
A.c(OH-)>c(HF)>c(CH3COOH)>c(H+) B.c(OH-)>c(F-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+) D.c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用98%的濃硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸,F(xiàn)給出下列配制 中可能用到的儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正
確的是( )
A.④③⑥⑦⑤⑥ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑤⑥ D.②③⑥⑦⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質(zhì)量是a g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
①該原子的相對原子質(zhì)量為 ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol
③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④Wg該原子中含有個該原子
⑤由已知信息可得:
A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如
圖6所示。下列說法不正確的是
A.離子半徑的大小順序為:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示醋酸的pH為2~3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A B C D E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì) ;B與E形成的化合物 ;
A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。
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