下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（    ）

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．純堿的化學(xué)式為NaOH

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均為含非極性鍵的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　)

A．CaCl₂和Na₂S　　B．Na₂O和Na₂O₂    C．N₂和Ne  D．HCl和NaOH

以下說法正確的是(　　)

A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C．非金屬元素間只能形成共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（   ）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（    ）

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)               B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高            D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是（   ）

A．NaCl溶于水                                     B．HCl溶于水

C．干冰氣化                                               D．KClO₃受熱分解

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的不正確敘述是下列組合中的（    ）

①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；

④沒有放射性；  ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。

     A．②④⑥        B．①③⑥         C．①③⑤         D．②③⑤

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈

  堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑

  最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（    ）

     A． A、B、C、D、E                  B． E、C、D、B、A

     C． B、A、D、C、E                  D． C、D、A、B、E

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是（   ）

A .X的最高化合價為＋4        B.X是第二周期VA族元素

C .X是第二周VIA族元素      D.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄