工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應方程式：_____                        __  。

若要確認其中有Fe²⁺，應選用________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水         b．鐵粉和KSCN溶液 

c．濃氨水                  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：_____                        __   。然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為_____                       _ 。

 有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H⁺、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、

Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取該溶液實驗如下：

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是__________________________________________，

溶液中肯定不存在的離子是_______________________________________________。

(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。_______________________________。

 (1)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式___________________________________________

(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為______________________________________________________    

⑶在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的______________
                                         

 將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97.5g

D．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是
                       
A．分離碘酒中的     B．除去Cl₂中    C．排水集氣法收集NO    D．實驗室制氨氣
   碘和酒精            的HCl

 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是        

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是　

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H₂

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH  + 3H⁺ + NO₃^—= Cu²⁺+ NO↑+ 2H₂O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl₂= CuCl + HCl

a

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應。生成NO的物質(zhì)的量

A.  0.1mol    B.  0.03mol    C.  0.02mol     D.  0.04mol

同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

    A．①＝②         B．①>②        C．①<②       D．不能確定