苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有：

①苯的間位二元取代物只有一種    ②苯的鄰位二元取代物只有一種 

③苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等（鍵長(zhǎng)是指在分子中兩個(gè)成鍵的核間距離） 

④苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色 

⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷

⑥苯在FeBr₃存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)

A．②③④⑥       B．③④⑤⑥       C．①②③④       D． 全部

區(qū)別乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好選用的試劑是(　　)

A．新制Cu(OH)₂    B．KMnO₄酸性溶液    C．濃溴水         D．AgNO₃溶液

下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（   ）               

A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H₂S

下列說法不正確的是 （    ）

A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低    

B．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9N_A

C．4.2g C₃H₆中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 N_A

下列關(guān)于各物質(zhì)的化學(xué)用語膘達(dá)正確的是 （ ）

A．丙烷分子的比例模型 ：

B．乙酸的分子式為：CH₃COOH

C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂CHCl

D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為

【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：

①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。

(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。

(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為

(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛?/p>

科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

   (1)基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_________________________________。

  （2）沸點(diǎn):NH₃________AsH₃(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的分子式

為_______________,As原子采取__________________雜化。

    (4) H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化鎵可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式

為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，

則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr₂O₃)冶煉鉻的工藝流程如下：

(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

    (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：

     ____________

    (3)操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

    (4)Cr(0H)3和Al(OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)₃溶于濃氫氧化鈉溶液

的離子方程式_________________________________________。

    (5)由Cr₂O₃冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

    (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na₂CrO₄)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)

的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

    ①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

    ②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na^＋物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________ 。

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

FeCl₃.nH₂O。

    (1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

(2)工業(yè)上制備無水的一種工藝流程如下：

  ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

  ②簡(jiǎn)述由FeCl₃.6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

  ③用碘量法測(cè)定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(3)若已知：

請(qǐng)寫出Fe^3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為

該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

  ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

  ②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

  a．I₂與WI₂的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時(shí)，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________.