科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
FeCl3水解平衡為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;若要使c(Fe3+)降低,且pH值增大的方法是
A.降低溫度 B.通入少量HCl氣體
C.加入少量Fe粉 D.加入適量蒸餾水
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
B.第6 min 后,反應(yīng)就終止了
C.第6 min 后,若降低溫度,正速率增大,逆速率減少,平衡向正方向移動
D.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列敘述中,能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,鹽酸加水后體積為原溶液的10倍,醋酸所需加入的水量比前者多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變大
D.pH值相同的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10—5,試根據(jù)上述數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是
A.Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑
B.Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C.Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D.CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
(2)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l-1純堿溶液。
(1)該溶液呈堿性是因為存在水解平衡,相關(guān)離子方程式是:________________。為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗:在0.1 mol·l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加 (填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立。
(2)同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L-1Na2CO3中,發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實(shí)驗加以證明(寫出實(shí)驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)。
答: 。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式,其中不正確的是 。(雙選,填序號)
A.c(Na+)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3—)=0.1 mol·L-1
E.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+c(CO32—)
(4)室溫下,pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。
(5)25℃下,CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol/l,如果要生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。
(25℃下,Cu(OH)2 的 Ksp=2.0×10-20)
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14)CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________計算從反應(yīng)開始到3 min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。(雙選、填序號)
A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑
(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實(shí)驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
在一定溫度下,增大的值,CO2轉(zhuǎn)化率_________,生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)
(1)某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。
閉合K1,U形管內(nèi)除電極上有氣泡外,還可觀察到的現(xiàn)象是 ;在A注射器收集到的氣體是 ,陽極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時,B注射器最多可以收集到氣體 mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗,對鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理進(jìn)行探究。
①首先向錐形瓶內(nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液,半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面,這現(xiàn)象說明,在中性條件下發(fā)生 腐蝕,請寫出該反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
負(fù)極: 正極:
②清洗錐形瓶后,重新加入鐵粉和碳粉的混合物,加入1mol/L醋酸溶液,半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面,這一現(xiàn)象說明,前半分鐘 腐蝕占優(yōu)勢,請寫出這時正極主要的電極反應(yīng)方程式 ,5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過左側(cè)液面,此時 腐蝕占據(jù)優(yōu)勢,請寫出此時正極的電極反應(yīng)方程式 。
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
①有塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液
A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.②③④
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科目: 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗操作的說明不正確的是
A.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替
B.先灼燒鉑絲直到與酒精燈火焰顏色相同時,再蘸被檢物質(zhì)
C.再做不同金屬的焰色反應(yīng)時都要將鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液洗滌并灼燒至沒有顏色
D.焰色反應(yīng)可以用于某些金屬離子的鑒別
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