FeCl3水解平衡為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

A．降低溫度 B．通入少量HCl氣體

C．加入少量Fe粉 D．加入適量蒸餾水

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

B．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

C．第6 min 后，若降低溫度，正速率增大，逆速率減少，平衡向正方向移動(dòng)

D．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%

在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，鹽酸加水后體積為原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．pH值相同的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

已知H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.75×10—5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑

B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑

C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS

D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑

(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

（12分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l－1純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒�解平衡，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立。

（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。

答： 。

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是 。（雙選，填序號(hào)）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol／l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。（雙選、填序號(hào)）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

（17分）

（1）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；在A注射器收集到的氣體是 ，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，B注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理進(jìn)行探究。

①首先向錐形瓶?jī)?nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這現(xiàn)象說(shuō)明，在中性條件下發(fā)生 腐蝕，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式

負(fù)極： 正極：

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說(shuō)明，前半分鐘 腐蝕占優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫出這時(shí)正極主要的電極反應(yīng)方程式 ，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過(guò)左側(cè)液面，此時(shí) 腐蝕占據(jù)優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫出此時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式 。

當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①有塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液

A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②③④

下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)明不正確的是

A．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替

B．先灼燒鉑絲直到與酒精燈火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢物質(zhì)

C．再做不同金屬的焰色反應(yīng)時(shí)都要將鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液洗滌并灼燒至沒(méi)有顏色

D．焰色反應(yīng)可以用于某些金屬離子的鑒別