下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

A．NaCl、BaSO4 、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來(lái)，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、CO32—、SO42—、H+

B．K+、[Al(OH)4]—、H+、Cl—

C．Fe2+、K+、H+、NO3—

D．Al3+、H+、NO3—、SO42—

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH —═H2O

B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

C．鈉和冷水反 Na+2H2O═Na++H2↑+OH—

D．銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3—+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na [Al(OH)4]

B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

B．11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA

C．2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

D．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N

利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

B．

C．

D．

（3分）將下列性質(zhì)的代號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：

A．脫水性；

B．強(qiáng)酸性；

C．難揮發(fā)性；

D．氧化性；

E．吸水性

（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。 （ ）

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ）

（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）