在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于100ml水中,所得溶液密度為d g·cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(6分,每空1分)
Ⅰ
(1)下列化合物Ⅰ的說法,正確的是 。
A.遇FeCl3溶液可能顯紫色
B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
(2)反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:
化合物Ⅱ的分子式為 ,1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得,但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫1種);由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為 。
(4)聚合物可用于制備涂料,其單體結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在實(shí)驗(yàn)室里,儲(chǔ)存在棕色細(xì)口瓶中的試劑是
A.碘單質(zhì) B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
B.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行
C.化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題:
(1)沉淀A的成分是 (填化學(xué)式),沉淀B的成分是 (填化學(xué)式);
(2)寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)在操作Ⅰ的名稱是 ,其中玻璃棒的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、CO32—、SO42—、H+
B.K+、[Al(OH)4]—、H+、Cl—
C.Fe2+、K+、H+、NO3—
D.Al3+、H+、NO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.pH在 5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨
B.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大
D.測定某溶液pH應(yīng)先用蒸餾水潤濕pH試紙
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣的燃燒熱值高,H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1
化學(xué)鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能(kJ·mol-1) | X | 496.4 | 463 |
請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算:H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。
(2)根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇,其反應(yīng)方程式如下:
CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1
一定溫度下,在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。
A.CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1:1,且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________,達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。
③該溫度下的平衡常數(shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________(填代號(hào))。
A.升高反應(yīng)溫度
B.縮小容器的體積
C.保持容器體積不變,充入稀有氣體
D.保持容器體積不變,充入CO2氣體
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