下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，與反應(yīng)條件和用量無關(guān)的是

A．Na和O2 B．Fe和FeCl3

C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2↑

B．實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+

C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．個氯氣分子的體積為

C．4℃、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 ①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解 ③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中

A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③

下列說法中，正確的是

A．SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因為SO2具有漂白性

B．硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料

C．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是

A．同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO

B．常溫常壓，同體積的H2O和O2

C．同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2

D．同體積、同密度的N2和CO

有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在①NH4＋ ②H＋ ③Al3＋ ④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－ ⑦CO32－⑧SO42－中一定存在的離子是

A．②③⑤⑧ B．③⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．30mL B．110mL C．90mL D．180mL