科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于“芬必得”主要成分的敘述中不正確的是
A.該物質(zhì)的分子式為C13H18O2
B.該物質(zhì)屬于芳香烴
C.該物質(zhì)屬于羧酸類有機(jī)物
D.該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△H減小
C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e- === 4OH-
B.以NaCl溶液為電解液時,負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時,電子通過外電路從負(fù)極流向正極
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變大
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
對于0.1molL-1 (NH4)2SO4溶液,不正確的是
A.c(NH4+)> c(SO42―) B.c(NH4+)+ c(NH3H2O)= 2c(SO42―)
C.c(NH4+)+c(H+)= c(SO42―)+ c(OH―) D.加入少量NaOH固體,c(NH4+)增大
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及有關(guān)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 活動性:Al>Fe>Cu |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏ˋg2S) | 溶解性 :AgCl>AgBr>Ag2S |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng),可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
(1)在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
(2)一定溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。
(3)甲醇可用于制作燃料電池,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。
A.升高溫度 B.增加碳的用量
C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
(2)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨。已知:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol
①氫氣的燃燒熱ΔH=_______________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請在下圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖,并作必要的標(biāo)注。
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(A12O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
(1)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。
(3)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3,實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在 (填試劑)中加熱。
(4)工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁,寫出在950-970℃和冰晶石作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目: 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。
(2)用 取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的 (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為 mL。
(4)滴定。當(dāng) 時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量= g/100mL。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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