化學(xué)探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	待測(cè)溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：______．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO₄溶液的濃度為______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是______．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時(shí)很慢、后來(lái)變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，對(duì)確定過(guò)程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是______．

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空．
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；在配置過(guò)程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要______和______．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（3）計(jì)算：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿的純度是：______．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液  體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在______（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.20mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用______（填編號(hào)字母）作指示劑．
（A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______，此時(shí)溶液顯______性．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果______．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______．
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果______．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在______（填編號(hào)字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液，不可選用______（填編號(hào)字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______，在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-，燒堿樣品的純度是______

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______．

某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過(guò)的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處有（用序號(hào)字母填寫）______
（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測(cè)鹽酸溶液（X）過(guò)程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的______．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是______．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，______握酸式滴定管的活塞，______搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______，記錄數(shù)據(jù)．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為______mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL，則NaOH的濃度為______．

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測(cè)定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）______．
（2）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（3）在滴定過(guò)程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，由此可計(jì)算x的值是______．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值會(huì)______填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)______．

下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為?（　　）

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（　�。�
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液     ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定        ⑤洗滌．

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液